高中化学选修3核心知识点与高考考点

作者：孟小丽（高考志愿填报专家）
发布：2024-08-12 08:59:07 浏览：106

高中化学选修3，这些知识你得会！

高中化学选修3作为高考的重要考查内容，涉及的知识点既广泛又深入。为了帮助大家更好地备考，我特意整理了以下核心内容，希望能助你一臂之力！ 1

原子构造与电子排布

原子构造原理揭示了电子排入轨道的顺序，这是书写基态原子电子排布式的关键。同时，不同能层的能级存在交错现象，比如E(3d)>E(4s)等，这些都是需要牢记的。

能级	能量关系	例子
3d	E(3d)>E(4s)	Fe原子的电子排布
4d	E(4d)>E(5s)	Mo原子的电子排布

元素在周期表中的位置由原子结构决定，而元素的性质则随着核电荷数的递增发生周期性的递变。这就是元素周期律，它主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价等方面的周期性变化。

周期	元素性质变化趋势
同一周期	从左到右，金属性减弱，非金属性增强
同一主族	从上到下，金属性增强，非金属性减弱

分子的极性与共价键的极性密切相关。非极性分子中电荷分布对称，如H2、Cl2等；而极性分子中电荷分布不对称，如HCl、H2O等。同时，键的极性与分子的极性并不完全等同，需要仔细区分。

分子类型	例子	特点
非极性分子	CO2、CH4	电荷分布对称
极性分子	NH3、SO2	电荷分布不对称

相似相溶原理是判断物质溶解性的重要依据。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。同时，氢键的存在也会影响物质的溶解性。

溶解性	例子	原因
易溶	乙醇溶于水	极性相似，且存在氢键
难溶	苯不溶于水	极性不相似

以上就是我对高中化学选修3核心知识点的总结，希望能对大家的备考有所帮助！记住，高考不仅考知识，更考你的应用能力和解题技巧。加油，同学们！阅读全文